Temario química primero de bachillerato

INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA       FORMULACIÓN INORGÁNICA (REPASO) Compuestos binarios Compuestos ternarios Compuestos cuaternarios LA QUÍMICA COMO CIENCIA La Química como ciencia experimental que estudia fenómenos naturales. El método científico como expresión de rigor intelectual en el estudio experimental de los fenómenos naturales: sus etapas. Magnitudes y unidades. El Sistema Internacional de unidades. Magnitudes fundamentales y derivadas. Unidades. Ecuación de dimensión de una magnitud derivada. Cualidades de los instrumentos de medida: precisión, exactitud, sensibilidad y fidelidad. Medida de magnitudes. Prefijos más usuales para nombrar múltiplos y submúltiplos y sus equivalencias numéricas. Notación científica y cifras significativas. Cambio de unidades: factores de conversión.

	ESTRUCTURA ATÓMICA Partículas subatómicas. Tubos de descarga de gases. El modelo atómico de Thomson. Modelo atómico de Rutherford. Núcleo y corteza de los átomos: números atómico y másico. Isótopos. Escala de masas atómicas. Radiación electromagnética: parámetros característicos. Hipótesis de Planck. Espectros atómicos de absorción y de emisión. Niveles energéticos atómicos: cálculos energéticos en transiciones internivélicas. Configuraciones electrónicas. Bases y criterios. Sistema Periódico actual. Grupos y períodos. Familias que lo integran. Estructura electrónica y ordenación periódica. Enlace y estabilidad energética. Curvas de estabilidad. Regla del octeto. Características de los enlaces iónico, covalente y metálico. Diagramas electrónicos de Lewis. Fuerzas intermoleculares.       LEYES Y CONCEPTOS BÁSICOS DE LA QUÍMICA Sustancias y mezclas. Elementos y compuestos. Leyes ponderales de la Química: ley de Lavoisier, ley de las proporciones constantes, ley de las proporciones múltiples. Teoría atómica de Dalton y justificación de las leyes ponderales Ley de los volúmenes de combinación: ley de Gay-Lussac.
	ESTEQUIOMETRÍA Y ENERGÍA DE LAS REACCIONES Reacciones químicas: teoría de las colisiones. Ecuaciones químicas. Coeficientes estequimétricos. Cálculos en las ecuaciones químicas: masa-masa, rendimiento, riqueza, masa-volumen, volumen-volumen y reactivo limitante. Factores de conversión. Las disoluciones y su importancia en las reacciones químicas. Formas de expresar la concentración: molaridad y fracción molar. Valoraciones ácido-base. Clasificación de las reacciones químicas. Energía de un proceso químico. Ecuaciones termodinámicas: reacciones endotérmicas y exotérmicas. Reacciones de combustión.       QUÍMICA DEL CARBONO Características del átomo de carbono. Combinación del átomo de carbono consigo mismo y con otros átomos. Formación de enlaces sencillos, dobles y triples. Cadenas abiertas y cerradas. Estructura en zig-zag de las cadenas lineales carbonadas. Fórmulas empíricas, moleculares, semidesarrolladas, desarrolladas y espaciales de las moléculas orgánicas. Grupos funcionales y series homólogas. Principales funcionales orgánicas. Prefijos y sufijos más utilizados en la nomenclatura y formulación de compuestos orgánicos. Hidrocarburos alifáticos; diferenciación según su cadena hidrocarbonada. Propiedades físicas más representativas de estos hidrocarburos. Hidrocarburos aromáticos. Estructura resonante de la molécula de benceno. Derivados halogenados de los hidrocarburos. Importancia industrial y riesgos medioambientales; el caso de los CFCs. Funciones orgánicas oxigenadas más representativas: alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres. Grupos funcionales que los designan. Las aminas y amidas como ejemplos de funciones nitrogenadas. Diferenciación entre aminas primarias, secundarias y terciarias. Importancia industrial de las poliamidas. Isomería y sus clases: estructural y espacial.